Mam mały problem z obliczeniami, czy mógłby mi ktoś pomóc.
do estryfikacji uzyłem alkoholu (2-metylo-2-propanol) (37 cm3) i kwasu
octowego (min. 99%) (30,3 cm3) w obecności stężonego kwasu siarkowego (1
cm3). Następnie mieszanine reakcyjną miareczkowaliśmy w obecności
fenoftaleiny wodorotlenkiem potasu (0,5 N). wyniki miareczkowania:
czas reakcji (min) obj, KOH (cm3)
0 22,9
1 18,4
2 13,6
3 12,9
4 12,6
5 12,2
10 12
15 11
20 10,6
30 10,3
40 10
60 9,5
80 9,4
100 9,35
130 9,35
Poprawka wyszła: 2,3
Ślepa próba wyszła: 27
Mam teraz obliczyćstężenie [mol/dm3] estru i kwasu a także stopień
przemiany, wykonac wykres ilustrujący stężenia składników w czasie reakci,
znaleźć rownowagowe stęż. kwasu i estru oraz obliczyć stała równowagi
reakcji kc i obliczyć równowagowy stopień konwersji i ostatnia rzecz
obliczyć stałe szybkości reakcji k1 i k2 z zależności kc=k1/k2.
Dziękuje z góry za pomoc
toykillas
Prosiłbym tylko o wskazówki jak tych obliczeń dokonać, są mi one potrzebne
do raportu z labolatorium który musze oddac w poniedziałek. Z góry dziękuje
za pomoc
toykillas
Ja by zrobil tak :
wynotowal sobie definicje tych pojec o ktore pytaja w zadaniu i dalej juz
pojdzie
W sumie chodzi mi tylko o pomoc w obliczeniu tylko stęzenia estru i kwasu
jezli juz chcesz zeby ci pomagac to napisz co to z slepa proba i co to za
poprawka. zakladajac ze uchwyciles punkt koncowy przy miareczkowaniu czi
calkowite zobojetnienie kwasu ammy wzor dla miareczkowania
c1*v1=c2*v2
wyadaje mi sie ze w zadaniu nieprzekazales wszytskich informacji
ilosc moli kwasu octowego
30.3 :60 = 0,505
ilosc zasady zurzywanej w slepej prubie
27 * 0.5 = 13.5 mmola = 0.0135 czyli widac z tego iz niecaly kwas octowy
odmiareczkowujesz
moze zapomiales dodac iz brales tylko jakas czesc tej mieszaniny do
miareczkowania ?
Predkosc reakcji dalo by sie policzyc jako ze jest ona przyrostem lub
spadkiem sterzeni w czasie
reakcje drugiego rzedu
A + B <Produkt
-dx/dt=k(a-x)(b-x)
a, b - sterzenia pocztakowe
x - sterzenie w dajej chwili t
po zcalkowaniu i wyznaczeniu stalej z warunku x= 0 dla t=0
k=(1/t(a-b))ln((b(a-x)/a(b-x)) [dm3/mol*s] otrzymujemy stala przedkosci
reakcji
jak ja wysnaczycz z tych danych ano sa dwie metody pierwsza graficzna
zapiszmy rownanie jako rownaie prostej ax +b = 0 gdzie zmienna jest czas
k(a-b)t - ln((b(a-x)/a(b-x)) = 0
nanoszac punkty na wykres w skali
- ln((b(a-x)/a(b-x)) od t powinnismy dostac linie prosta jezeli reakcja
jest drugiego rzedu a taka powinna byc
Tangens konta nachylenia tej prostej do osi czasu daje mam stala k pomnoana
przez iloczyn roznicy sterzen a-b
tg(alfa)= k(a-b)
wspolczynnik k(a-b) mozeby wyznaczyc rownierz metoda najmniejszych kwadratow
najlepiej w obecnosci wiezow dla t = 0 x = 0 gdyz ten punkt ma zerowy blad
(slepa proba ?)
stezenie rownowagowe osiagane jest przy ok 130min reakcji dla KOH 9.35ml *
0,5 = 4,67mmmol
te ilos nalezy odjac od 27 * 0,5 = 13.5mmol wychodzi 8.82 mmola estru oraz
wody powstalo. Pytanie tylko jaka jest obejetosc probki i jaka zostala w
rostworze ilosac kw octowego. Jezlei objetosc probki byla 30.3cm3 + 37cm3
cm3 +1cm3 to latwo policzyc sterzenie i iosc kwasu octowego w stanei
rownowagi chodz wydaje mie sie sie tu cos jest nie tak w zadniu.
wzor na stala rownowagi pewnie znasz wiec latwio sobie podstawisz i
wyliczysz.
Kc=[A][B]/[AB] w stanie rownowagi
Po wyliczeniu jej wylicznie stale predkosci rozpadu estru k-1 jest juz tylo
formalnoscia. gdyz pradkosci rozpadu i tworzenia w punkcie rownowagi sie
zrownuja Datego tez mamy:
k/Kc=k-1
W sumie chodzi mi tylko o pomoc w obliczeniu tylko stęzenia estru i kwasu